Chap_08

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            <p><a href="/Sandboxes/johnnyphung/chem65/01:_Chapter_Notes/Chap_08#">Chemistry 65: Preparatory Chemistry</a> &gt; <a href="/Sandboxes/johnnyphung/chem65/01:_Chapter_Notes/Chap_08#">Chapter Notes</a></p>
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        <h1>Chap 08</h1>
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    <div id="preview-content">
      <h2 type="section" data-unnumbered="true" id="stoichiometry-analogy" class="section-title">
STOICHIOMETRY ANALOGY</h2>
<ul>
<li>Stoichiometry is the quantitative relationship between the reactants and products in a balanced chemical equation. Stoichiometry allows chemists to predict how much of a reactant is necessary to form a given amount of product or how much of a reactant is required to completely react with another reactant.</li>
<li>The concept of stoichiometry is analogous to the concept of a recipe such as the one shown below:<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-01.jpg?height=467&amp;width=1365&amp;top_left_y=816&amp;top_left_x=451" alt="" data-align="center" /></figure></li>
<li>Much like a chemical equation, the recipe above shows the numerical relationship between the ingredients (reactants) and the pancakes (products).</li>
<li>For example, since 2 eggs are required to make 5 pancakes, it would follow that 8 eggs would be required to make 20 pancakes.<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-01.jpg?height=326&amp;width=1249&amp;top_left_y=1675&amp;top_left_x=515" alt="" data-align="center" /></figure></li>
<li>Much like a chemical equation, the recipe contains numerical relationships between the pancake ingredients and the number of pancakes. Some other relationships are shown below:</li>
</ul>
<pre><code class="hljs">1 cup flour = 5 pancakes
1/2 tsp baking powder = 5 pancakes
</code></pre>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="stoichiometry" class="section-title">
STOICHIOMETRY</h2>
<ul>
<li>A balanced chemical equation provides several important information about the reactants and products in a chemical reaction. For example:<br />
<span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.566ex;" width="41.162ex" height="2.262ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -750 18193.8 1000"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="1D7CF" d="M481 0L294 3Q136 3 109 0H96V62H227V304Q227 546 225 546Q169 529 97 529H80V591H97Q231 591 308 647L319 655H333Q355 655 359 644Q361 640 361 351V62H494V0H481Z"></path></g><g data-mml-node="mi" transform="translate(575,0)"><path data-c="1D40D" d="M314 0Q296 3 181 3T48 0H39V62H147V624H39V686H171H265Q288 686 297 686T309 684T315 679Q317 676 500 455T684 233V624H576V686H585Q603 683 718 683T851 686H860V624H752V319Q752 15 750 11Q747 4 742 2T718 0H712Q708 0 706 0T700 0T696 1T693 2T690 4T687 7T684 11T679 16T674 23Q671 27 437 311L215 579V62H323V0H314Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(1508,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="1D7D0" d="M175 580Q175 578 185 572T205 551T215 510Q215 467 191 449T137 430Q107 430 83 448T58 511Q58 558 91 592T168 640T259 654Q328 654 383 637Q451 610 484 563T517 459Q517 401 482 360T368 262Q340 243 265 184L210 140H274Q416 140 429 145Q439 148 447 186T455 237H517V233Q516 230 501 119Q489 9 486 4V0H57V25Q57 51 58 54Q60 57 109 106T215 214T288 291Q364 377 364 458Q364 515 328 553T231 592Q214 592 201 589T181 584T175 580Z"></path></g></g></g></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(1964.6,0)"><path data-c="28" d="M94 250Q94 319 104 381T127 488T164 576T202 643T244 695T277 729T302 750H315H319Q333 750 333 741Q333 738 316 720T275 667T226 581T184 443T167 250T184 58T225 -81T274 -167T316 -220T333 -241Q333 -250 318 -250H315H302L274 -226Q180 -141 137 -14T94 250Z"></path></g><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD" transform="translate(2353.6,0)"><g data-mml-node="mi"><path data-c="1D420" d="M50 300Q50 368 105 409T255 450Q328 450 376 426L388 420Q435 455 489 455Q517 455 533 441T554 414T558 389Q558 367 544 353T508 339Q484 339 471 354T458 387Q458 397 462 400Q464 401 461 400Q459 400 454 399Q429 392 427 390Q454 353 459 328Q461 315 461 300Q461 240 419 202Q364 149 248 149Q185 149 136 172Q129 158 129 148Q129 105 170 93Q176 91 263 91Q273 91 298 91T334 91T366 89T400 85T432 77T466 64Q544 22 544 -69Q544 -114 506 -145Q438 -201 287 -201Q149 -201 90 -161T30 -70Q30 -58 33 -47T42 -27T54 -13T69 -1T82 6T94 12T101 15Q66 57 66 106Q66 151 90 187L97 197L89 204Q50 243 50 300ZM485 403H492Q491 404 488 404L485 403V403ZM255 200Q279 200 295 206T319 219T331 242T335 268T336 300Q336 337 333 352T317 380Q298 399 255 399Q228 399 211 392T187 371T178 345T176 312V300V289Q176 235 194 219Q215 200 255 200ZM287 -150Q357 -150 400 -128T443 -71Q443 -65 442 -61T436 -50T420 -37T389 -27T339 -21L308 -20Q276 -20 253 -20Q190 -20 180 -20T156 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0H487V62H595V326H304V62H412V0H400Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(933,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="1D7D0" d="M175 580Q175 578 185 572T205 551T215 510Q215 467 191 449T137 430Q107 430 83 448T58 511Q58 558 91 592T168 640T259 654Q328 654 383 637Q451 610 484 563T517 459Q517 401 482 360T368 262Q340 243 265 184L210 140H274Q416 140 429 145Q439 148 447 186T455 237H517V233Q516 230 501 119Q489 9 486 4V0H57V25Q57 51 58 54Q60 57 109 106T215 214T288 291Q364 377 364 458Q364 515 328 553T231 592Q214 592 201 589T181 584T175 580Z"></path></g></g></g></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(8504.6,0)"><path data-c="28" d="M94 250Q94 319 104 381T127 488T164 576T202 643T244 695T277 729T302 750H315H319Q333 750 333 741Q333 738 316 720T275 667T226 581T184 443T167 250T184 58T225 -81T274 -167T316 -220T333 -241Q333 -250 318 -250H315H302L274 -226Q180 -141 137 -14T94 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<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.339ex;" width="8.779ex" height="1.885ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -683 3880.1 833"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(1464.3,0)"><path data-c="27F6" d="M84 237T84 250T98 270H1444Q1328 357 1301 493Q1301 494 1301 496T1300 499Q1300 511 1317 511H1320Q1329 511 1332 510T1338 506T1341 497T1344 481T1352 456Q1374 389 1425 336T1544 261Q1553 258 1553 250Q1553 244 1548 241T1524 231T1486 212Q1445 186 1415 152T1370 85T1349 35T1341 4Q1339 -6 1336 -8T1320 -11Q1300 -11 1300 0Q1300 7 1305 25Q1337 151 1444 230H98Q84 237 84 250Z"></path></g><g data-mml-node="mn" transform="translate(3380.1,0)"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g></svg></mjx-container></span> moles <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.375ex;" width="4.381ex" height="1.92ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -683 1936.6 848.6"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z" transform="translate(750,0)"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(1533,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="33" d="M127 463Q100 463 85 480T69 524Q69 579 117 622T233 665Q268 665 277 664Q351 652 390 611T430 522Q430 470 396 421T302 350L299 348Q299 347 308 345T337 336T375 315Q457 262 457 175Q457 96 395 37T238 -22Q158 -22 100 21T42 130Q42 158 60 175T105 193Q133 193 151 175T169 130Q169 119 166 110T159 94T148 82T136 74T126 70T118 67L114 66Q165 21 238 21Q293 21 321 74Q338 107 338 175V195Q338 290 274 322Q259 328 213 329L171 330L168 332Q166 335 166 348Q166 366 174 366Q202 366 232 371Q266 376 294 413T322 525V533Q322 590 287 612Q265 626 240 626Q208 626 181 615T143 592T132 580H135Q138 579 143 578T153 573T165 566T175 555T183 540T186 520Q186 498 172 481T127 463Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span></div>
<div>This is the MOLE RATIO between REACTANTS and PRODUCTS<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-02.jpg?height=600&amp;width=1104&amp;top_left_y=1104&amp;top_left_x=504" alt="" data-align="center" /></figure></div>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="summary-of-stoichiometric-calculations-in-chemistry" class="section-title">
Summary of Stoichiometric Calculations in Chemistry</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>Determine each mole ration based on the reaction shown below:</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
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<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="stoichiometric-calculations" class="section-title">
STOICHIOMETRIC CALCULATIONS</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="mole-mole-calculations%3A" class="section-title">
Mole-Mole Calculations:</h2>
<ul>
<li>Relates moles of reactants and products in a balanced chemical equation</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-2" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>How many moles of nitrogen will react with 2.4 moles of hydrogen to produce ammonia as shown in the reaction below?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -4.871ex;" width="36.64ex" height="10.873ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -2653 16194.7 4806"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mtable"><g data-mml-node="mtr" transform="translate(0,1903)"><g data-mml-node="mtd" transform="translate(1067.5,0)"><g data-mml-node="mn"><path data-c="31" d="M213 578L200 573Q186 568 160 563T102 556H83V602H102Q149 604 189 617T245 641T273 663Q275 666 285 666Q294 666 302 660V361L303 61Q310 54 315 52T339 48T401 46H427V0H416Q395 3 257 3Q121 3 100 0H88V46H114Q136 46 152 46T177 47T193 50T201 52T207 57T213 61V578Z"></path></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(500,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mtext"><path data-c="A0" d=""></path></g><g data-mml-node="mi" transform="translate(250,0)"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 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<li>How many moles of ammonia can be produced from 32 moles of hydrogen?<br />
(Assume excess nitrogen present)</li>
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<ol start="3">
<li>In one experiment, 6.80 mol of ammonia are prepared. How many moles of hydrogen were used up in this experiment?</li>
</ol>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="stoichiometric-calculations-2" class="section-title">
STOICHIOMETRIC CALCULATIONS</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="mass-mole-calculations%3A" class="section-title">
Mass-Mole Calculations:</h2>
<ul>
<li>Relates moles and mass of reactants or products in a balanced chemical equation</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-3" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>How many grams of ammonia can be produced from the reaction of 1.8 moles of nitrogen with excess hydrogen as shown below?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
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61V622Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span></div>
<ol start="3">
<li>How many moles of ammonia can be produced from the reaction of 125 g of nitrogen as shown above?</li>
</ol>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="stoichiometric-calculations-3" class="section-title">
STOICHIOMETRIC CALCULATIONS</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="mass-mass-calculations%3A" class="section-title">
Mass-Mass Calculations:</h2>
<ul>
<li>Relates mass of reactants and products in a balanced chemical equation</li>
</ul>
<div class="table" number="1">
<div class="figure_img" style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-05.jpg?height=149&amp;width=590&amp;top_left_y=618&amp;top_left_x=371" alt="" style="max-width: 100%;" /></div><div class="caption_figure">Molar mass A</div></div>
<div class="table" number="2">
<div class="figure_img" style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-05.jpg?height=178&amp;width=891&amp;top_left_y=620&amp;top_left_x=964" alt="" style="max-width: 100%;" /></div><div class="caption_figure">balanced equation</div></div>
<div>Molar mass B</div>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-4" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>What mass of oxygen will be required to react completely with 96.1 g of propane, <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.375ex;" width="5.306ex" height="1.97ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -705 2345.1 870.6"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="43" d="M56 342Q56 428 89 500T174 615T283 681T391 705Q394 705 400 705T408 704Q499 704 569 636L582 624L612 663Q639 700 643 704Q644 704 647 704T653 705H657Q660 705 666 699V419L660 413H626Q620 419 619 430Q610 512 571 572T476 651Q457 658 426 658Q322 658 252 588Q173 509 173 342Q173 221 211 151Q232 111 263 84T328 45T384 29T428 24Q517 24 571 93T626 244Q626 251 632 257H660L666 251V236Q661 133 590 56T403 -21Q262 -21 159 83T56 342Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(755,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="33" d="M127 463Q100 463 85 480T69 524Q69 579 117 622T233 665Q268 665 277 664Q351 652 390 611T430 522Q430 470 396 421T302 350L299 348Q299 347 308 345T337 336T375 315Q457 262 457 175Q457 96 395 37T238 -22Q158 -22 100 21T42 130Q42 158 60 175T105 193Q133 193 151 175T169 130Q169 119 166 110T159 94T148 82T136 74T126 70T118 67L114 66Q165 21 238 21Q293 21 321 74Q338 107 338 175V195Q338 290 274 322Q259 328 213 329L171 330L168 332Q166 335 166 348Q166 366 174 366Q202 366 232 371Q266 376 294 413T322 525V533Q322 590 287 612Q265 626 240 626Q208 626 181 615T143 592T132 580H135Q138 579 143 578T153 573T165 566T175 555T183 540T186 520Q186 498 172 481T127 463Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(1158.6,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="38" d="M70 417T70 494T124 618T248 666Q319 666 374 624T429 515Q429 485 418 459T392 417T361 389T335 371T324 363L338 354Q352 344 366 334T382 323Q457 264 457 174Q457 95 399 37T249 -22Q159 -22 101 29T43 155Q43 263 172 335L154 348Q133 361 127 368Q70 417 70 494ZM286 386L292 390Q298 394 301 396T311 403T323 413T334 425T345 438T355 454T364 471T369 491T371 513Q371 556 342 586T275 624Q268 625 242 625Q201 625 165 599T128 534Q128 511 141 492T167 463T217 431Q224 426 228 424L286 386ZM250 21Q308 21 350 55T392 137Q392 154 387 169T375 194T353 216T330 234T301 253T274 270Q260 279 244 289T218 306L210 311Q204 311 181 294T133 239T107 157Q107 98 150 60T250 21Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span>, according to the equation below?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -0.566ex;" width="45.727ex" height="2.262ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -750 20211.2 1000"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mn"><path data-c="31" d="M213 578L200 573Q186 568 160 563T102 556H83V602H102Q149 604 189 617T245 641T273 663Q275 666 285 666Q294 666 302 660V361L303 61Q310 54 315 52T339 48T401 46H427V0H416Q395 3 257 3Q121 3 100 0H88V46H114Q136 46 152 46T177 47T193 50T201 52T207 57T213 61V578Z"></path></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(500,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="43" d="M56 342Q56 428 89 500T174 615T283 681T391 705Q394 705 400 705T408 704Q499 704 569 636L582 624L612 663Q639 700 643 704Q644 704 647 704T653 705H657Q660 705 666 699V419L660 413H626Q620 419 619 430Q610 512 571 572T476 651Q457 658 426 658Q322 658 252 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<li>What mass of carbon dioxide will be produced from the reaction of 175 g of propane, as shown above?<br />
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188 603 354Q603 411 598 439Q577 592 467 647Z" transform="translate(722,0)"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(1533,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span></li>
</ol>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="limiting-reactant-%5C%26-theoretical-yield" class="section-title">
LIMITING REACTANT &amp; THEORETICAL YIELD</h2>
<ul>
<li>When 2 or more reactants are combined in non-stoichiometric ratios, the amount of product produced is limited by the reactant that is not in excess (limiting reactant).</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="analogy%3A" class="section-title">
Analogy:</h2>
<ul>
<li>Using the pancake analogy presented in the first part of this chapter, how many pancakes can be prepared from 3 cups, flour, 10 eggs and 4 tsp baking powder.</li>
<li>Using the ratios of pancake with each ingredient, we can calculate that 15 pancakes can be made from using all the flour, 25 pancakes can be made from using all of the eggs, and 40 pancakes can be made from using all the baking powder.<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-06.jpg?height=504&amp;width=1105&amp;top_left_y=934&amp;top_left_x=552" alt="" data-align="center" /></figure></li>
<li>Consequently, unless there are more ingredients, only 15 pancakes can be made from the combination of the above ingredients. This is due to the flour being completely used up after making 15 pancakes.</li>
<li>The flour is therefore called the limiting reactant, which is the reactant that produces the smallest possible amount of products, called theoretical yield.</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="summary%3A" class="section-title">
Summary:</h2>
<ul>
<li>Limiting Reactant: the reactant that is completely used during a chemical reaction.</li>
<li>Theoretical Yield: the amount of product that can be made in a chemical reaction based on the amount of limiting reactant.</li>
<li>Actual Yield: the amount of product actually produced in a chemical reaction.</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="limiting-reactant-%5C%26-theoretical-yield-2" class="section-title">
LIMITING REACTANT &amp; THEORETICAL YIELD</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples" class="section-title">
Examples</h2>
<ol>
<li>In the reaction below, if 0.552 moles of aluminum react with 0.887 moles of chlorine, what is the limiting reactant and theoretical yield of <span class="math-inline ">
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2. Consider the reaction below:</div>
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404Q192 404 171 388T145 343Q142 326 142 292Q142 248 149 227T179 192Q196 182 222 182Q244 182 260 189T283 207T294 227T299 242Q302 258 302 292T299 343ZM403 -75Q403 -50 389 -34T348 -11T299 -2T245 0H218Q151 0 138 -6Q118 -15 107 -34T95 -74Q95 -84 101 -97T122 -127T170 -155T250 -167Q319 -167 361 -139T403 -75Z"></path></g></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(12282.7,0)"><path data-c="29" d="M60 749L64 750Q69 750 74 750H86L114 726Q208 641 251 514T294 250Q294 182 284 119T261 12T224 -76T186 -143T145 -194T113 -227T90 -246Q87 -249 86 -250H74Q66 -250 63 -250T58 -247T55 -238Q56 -237 66 -225Q221 -64 221 250T66 725Q56 737 55 738Q55 746 60 749Z"></path></g></g></g></svg></mjx-container></span></div>
<div>If the flask on the left represents the mixture before the reaction, which flask represents the products after the mixture has completely reacted?<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-07.jpg?height=355&amp;width=265&amp;top_left_y=1841&amp;top_left_x=369" alt="" data-align="center" /></figure><br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-07.jpg?height=62&amp;width=193&amp;top_left_y=2025&amp;top_left_x=708" alt="" data-align="center" /></figure></div>
<div class="table" number="3">
<div class="figure_img" style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-07.jpg?height=357&amp;width=268&amp;top_left_y=1824&amp;top_left_x=996" alt="" style="max-width: 100%;" /></div><div class="caption_figure">(a)</div></div>
<div class="table" number="4">
<div class="figure_img" style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-07.jpg?height=357&amp;width=261&amp;top_left_y=1824&amp;top_left_x=1310" alt="" style="max-width: 100%;" /></div><div class="caption_figure">(b)</div></div>
<div class="table" number="5">
<div class="figure_img" style="text-align: center;"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-07.jpg?height=355&amp;width=261&amp;top_left_y=1826&amp;top_left_x=1624" alt="" style="max-width: 100%;" /></div><div class="caption_figure">(c)</div></div>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="limiting-reactant-%5C%26-theoretical-yield-3" class="section-title">
LIMITING REACTANT &amp; THEORETICAL YIELD</h2>
<ol start="3">
<li>A fuel mixture used in the early days of rocketry was a mixture of <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.339ex;" width="5.369ex" height="1.885ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -683 2373.1 833"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(1186.6,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="34" d="M462 0Q444 3 333 3Q217 3 199 0H190V46H221Q241 46 248 46T265 48T279 53T286 61Q287 63 287 115V165H28V211L179 442Q332 674 334 675Q336 677 355 677H373L379 671V211H471V165H379V114Q379 73 379 66T385 54Q393 47 442 46H471V0H462ZM293 211V545L74 212L183 211H293Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> and <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.339ex;" width="5.432ex" height="1.934ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -705 2401.1 855"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(1186.6,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4F" d="M56 340Q56 423 86 494T164 610T270 680T388 705Q521 705 621 601T722 341Q722 260 693 191T617 75T510 4T388 -22T267 3T160 74T85 189T56 340ZM467 647Q426 665 388 665Q360 665 331 654T269 620T213 549T179 439Q174 411 174 354Q174 144 277 61Q327 20 385 20H389H391Q474 20 537 99Q603 188 603 354Q603 411 598 439Q577 592 467 647Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(811,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="34" d="M462 0Q444 3 333 3Q217 3 199 0H190V46H221Q241 46 248 46T265 48T279 53T286 61Q287 63 287 115V165H28V211L179 442Q332 674 334 675Q336 677 355 677H373L379 671V211H471V165H379V114Q379 73 379 66T385 54Q393 47 442 46H471V0H462ZM293 211V545L74 212L183 211H293Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span>, as shown below. How many grams of <span class="math-inline ">
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data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD" transform="translate(16787.8,0)"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4F" d="M56 340Q56 423 86 494T164 610T270 680T388 705Q521 705 621 601T722 341Q722 260 693 191T617 75T510 4T388 -22T267 3T160 74T85 189T56 340ZM467 647Q426 665 388 665Q360 665 331 654T269 620T213 549T179 439Q174 411 174 354Q174 144 277 61Q327 20 385 20H389H391Q474 20 537 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<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="method-1" class="section-title">
Method 1</h2>
<div><figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-08.jpg?height=927&amp;width=1640&amp;top_left_y=717&amp;top_left_x=193" alt="" data-align="center" /></figure><br />
4. In the previous problem, how many grams of excess reactant are left over after all the reaction has completed?</div>
<div>Step 1: calculate grams of <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.339ex;" width="5.432ex" height="1.934ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -705 2401.1 855"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(1186.6,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4F" d="M56 340Q56 423 86 494T164 610T270 680T388 705Q521 705 621 601T722 341Q722 260 693 191T617 75T510 4T388 -22T267 3T160 74T85 189T56 340ZM467 647Q426 665 388 665Q360 665 331 654T269 620T213 549T179 439Q174 411 174 354Q174 144 277 61Q327 20 385 20H389H391Q474 20 537 99Q603 188 603 354Q603 411 598 439Q577 592 467 647Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(811,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="34" d="M462 0Q444 3 333 3Q217 3 199 0H190V46H221Q241 46 248 46T265 48T279 53T286 61Q287 63 287 115V165H28V211L179 442Q332 674 334 675Q336 677 355 677H373L379 671V211H471V165H379V114Q379 73 379 66T385 54Q393 47 442 46H471V0H462ZM293 211V545L74 212L183 211H293Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> that reacted with limiting reactant (LR)</div>
<div>Step 2: calculate grams of <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.339ex;" width="5.432ex" height="1.934ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -705 2401.1 855"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(783,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g></g></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(1186.6,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4F" d="M56 340Q56 423 86 494T164 610T270 680T388 705Q521 705 621 601T722 341Q722 260 693 191T617 75T510 4T388 -22T267 3T160 74T85 189T56 340ZM467 647Q426 665 388 665Q360 665 331 654T269 620T213 549T179 439Q174 411 174 354Q174 144 277 61Q327 20 385 20H389H391Q474 20 537 99Q603 188 603 354Q603 411 598 439Q577 592 467 647Z"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(811,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="34" d="M462 0Q444 3 333 3Q217 3 199 0H190V46H221Q241 46 248 46T265 48T279 53T286 61Q287 63 287 115V165H28V211L179 442Q332 674 334 675Q336 677 355 677H373L379 671V211H471V165H379V114Q379 73 379 66T385 54Q393 47 442 46H471V0H462ZM293 211V545L74 212L183 211H293Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> that remain unreacted.</div>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="percent-yield" class="section-title">
PERCENT YIELD</h2>
<ul>
<li>The percent yield of a reaction is obtained as follows:</li>
</ul>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -2.014ex;" width="41.767ex" height="5.163ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -1392 18461 2282"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mfrac"><g data-mml-node="mtext" transform="translate(1235,676)"><path data-c="A0" d=""></path><path data-c="41" d="M255 0Q240 3 140 3Q48 3 39 0H32V46H47Q119 49 139 88Q140 91 192 245T295 553T348 708Q351 716 366 716H376Q396 715 400 709Q402 707 508 390L617 67Q624 54 636 51T687 46H717V0H708Q699 3 581 3Q458 3 437 0H427V46H440Q510 46 510 64Q510 66 486 138L462 209H229L209 150Q189 91 189 85Q189 72 209 59T259 46H264V0H255ZM447 255L345 557L244 256Q244 255 345 255H447Z" transform="translate(250,0)"></path><path data-c="63" d="M370 305T349 305T313 320T297 358Q297 381 312 396Q317 401 317 402T307 404Q281 408 258 408Q209 408 178 376Q131 329 131 219Q131 137 162 90Q203 29 272 29Q313 29 338 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<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-5" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>In an experiment forming ethanol, the theoretical yield is 50.5 g and the actual yield is 46.8 g. What is the percent yield for this reaction?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -2.018ex;" width="60.323ex" height="5.167ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -1392 26662.6 2284"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mi"><path data-c="25" d="M465 605Q428 605 394 614T340 632T319 641Q332 608 332 548Q332 458 293 403T202 347Q145 347 101 402T56 548Q56 637 101 693T202 750Q241 750 272 719Q359 642 464 642Q580 642 650 732Q662 748 668 749Q670 750 673 750Q682 750 688 743T693 726Q178 -47 170 -52Q166 -56 160 -56Q147 -56 142 -45Q137 -36 142 -27Q143 -24 363 304Q469 462 525 546T581 630Q528 605 465 605ZM207 385Q235 385 263 427T292 548Q292 617 267 664T200 712Q193 712 186 709T167 698T147 668T134 615Q132 595 132 548V527Q132 436 165 403Q183 385 203 385H207ZM500 146Q500 234 544 290T647 347Q699 347 737 292T776 146T737 0T646 -56Q590 -56 545 0T500 146ZM651 -18Q679 -18 707 24T736 146Q736 215 711 262T644 309Q637 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<li>Silicon carbide can be formed from the reaction of sand <span class="math-inline ">
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<div>When 125 g of sand are processed, 68.4 of SiC is produced. What is the percent yield of SiC in this reaction?</div>
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<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="percent-yield-2" class="section-title">
PERCENT YIELD</h2>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-6" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol start="3">
<li>In an experiment to prepare aspirin, the theoretical yield is 153.7 g and the actual yield is 124.0 g . What is the percent yield of this reaction?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -0.462ex;" width="27.627ex" height="2.032ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -694 12211.3 898"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mtext"><path data-c="A0" d=""></path><path data-c="50" d="M130 622Q123 629 119 631T103 634T60 637H27V683H214Q237 683 276 683T331 684Q419 684 471 671T567 616Q624 563 624 489Q624 421 573 372T451 307Q429 302 328 301H234V181Q234 62 237 58Q245 47 304 46H337V0H326Q305 3 182 3Q47 3 38 0H27V46H60Q102 47 111 49T130 61V622ZM507 488Q507 514 506 528T500 564T483 597T450 620T397 635Q385 637 307 637H286Q237 637 234 628Q231 624 231 483V342H302H339Q390 342 423 349T481 382Q507 411 507 488Z" transform="translate(250,0)"></path><path data-c="65" d="M28 218Q28 273 48 318T98 391T163 433T229 448Q282 448 320 430T378 380T406 316T415 245Q415 238 408 231H126V216Q126 68 226 36Q246 30 270 30Q312 30 342 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<div>Calculate percent yield:</div>
<div>Percent yield <span class="math-inline " data-overflow="visible">
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<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.186ex;" width="5.782ex" height="1.692ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -666 2555.8 748"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mn"><path data-c="31" d="M213 578L200 573Q186 568 160 563T102 556H83V602H102Q149 604 189 617T245 641T273 663Q275 666 285 666Q294 666 302 660V361L303 61Q310 54 315 52T339 48T401 46H427V0H416Q395 3 257 3Q121 3 100 0H88V46H114Q136 46 152 46T177 47T193 50T201 52T207 57T213 61V578Z"></path><path data-c="30" d="M96 585Q152 666 249 666Q297 666 345 640T423 548Q460 465 460 320Q460 165 417 83Q397 41 362 16T301 -15T250 -22Q224 -22 198 -16T137 16T82 83Q39 165 39 320Q39 494 96 585ZM321 597Q291 629 250 629Q208 629 178 597Q153 571 145 525T137 333Q137 175 145 125T181 46Q209 16 250 16Q290 16 318 46Q347 76 354 130T362 333Q362 478 354 524T321 597Z" transform="translate(500,0)"></path><path data-c="30" d="M96 585Q152 666 249 666Q297 666 345 640T423 548Q460 465 460 320Q460 165 417 83Q397 41 362 16T301 -15T250 -22Q224 -22 198 -16T137 16T82 83Q39 165 39 320Q39 494 96 585ZM321 597Q291 629 250 629Q208 629 178 597Q153 571 145 525T137 333Q137 175 145 125T181 46Q209 16 250 16Q290 16 318 46Q347 76 354 130T362 333Q362 478 354 524T321 597Z" transform="translate(1000,0)"></path></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(1777.8,0)"><path data-c="3D" d="M56 347Q56 360 70 367H707Q722 359 722 347Q722 336 708 328L390 327H72Q56 332 56 347ZM56 153Q56 168 72 173H708Q722 163 722 153Q722 140 707 133H70Q56 140 56 153Z"></path></g></g></g></svg></mjx-container></span></div>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="energy-changes-in-chemical-reactions" class="section-title">
ENERGY CHANGES IN CHEMICAL REACTIONS</h2>
<ul>
<li>Heat is thermal energy change that is emitted or absorbed when a chemical reaction takes place. In chemistry, thermal energy at constant pressure (a common situation for most chemical reactions) is quantified by a function called enthalpy.</li>
<li>Enthalpy of a reaction ( <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.352ex;" width="7.438ex" height="1.972ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -716 3287.5 871.7"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mi"><path data-c="394" d="M51 0Q46 4 46 7Q46 9 215 357T388 709Q391 716 416 716Q439 716 444 709Q447 705 616 357T786 7Q786 4 781 0H51ZM507 344L384 596L137 92L383 91H630Q630 93 507 344Z"></path></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(833,0)"><g data-mml-node="mi"><path data-c="1D46F" d="M258 624H235Q214 624 209 626T199 639Q203 678 216 684Q220 686 239 686Q290 684 403 684Q475 684 512 685T553 686Q576 686 576 668Q572 632 560 626Q555 624 506 624H457L399 389Q399 388 547 388H695L753 623Q753 624 709 624H686Q665 624 660 626T650 639Q653 678 668 684Q672 686 681 686Q685 686 726 685T847 684Q902 684 937 684T986 685T1004 686Q1027 686 1027 668Q1023 632 1011 626Q1006 624 957 624H908L839 344Q768 64 768 63T812 62H839Q871 62 871 44Q867 6 854 2L850 0L808 1Q782 2 675 2Q600 2 560 1T516 0Q499 0 494 15Q498 54 511 60Q515 62 564 62H613L614 66L679 324Q679 326 531 326H383L382 322L317 64Q317 62 361 62H388Q420 62 420 44Q416 6 403 2L399 0L357 1Q331 2 224 2Q149 2 109 1T65 0Q48 0 43 15Q47 54 60 60Q64 62 113 62H162L302 623Q302 624 258 624Z"></path></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(1015,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="1D42B" d="M405 293T374 293T324 312T305 361Q305 378 312 394Q315 397 315 399Q305 399 294 394T266 375T238 329T222 249Q221 241 221 149V62H308V0H298Q280 3 161 3Q47 3 38 0H29V62H98V210V303Q98 353 96 363T83 376Q69 380 42 380H29V442H32L118 446Q204 450 205 450H210V414L211 378Q247 449 315 449H321Q384 449 413 422T442 360Q442 332 424 313Z"></path></g></g><g data-mml-node="mo" transform="translate(474,0)"><path data-c="D7" d="M630 29Q630 9 609 9Q604 9 587 25T493 118L389 222L284 117Q178 13 175 11Q171 9 168 9Q160 9 154 15T147 29Q147 36 161 51T255 146L359 250L255 354Q174 435 161 449T147 471Q147 480 153 485T168 490Q173 490 175 489Q178 487 284 383L389 278L493 382Q570 459 587 475T609 491Q630 491 630 471Q630 464 620 453T522 355L418 250L522 145Q606 61 618 48T630 29Z"></path></g><g data-mml-node="mi" transform="translate(1252,0)"><path data-c="1D48F" d="M24 296Q25 302 27 312T41 350T65 397T104 435T159 452Q203 452 234 435Q268 419 285 384L293 391Q363 452 454 452Q575 446 597 367Q599 356 599 334Q599 285 562 183T522 66Q519 43 530 43Q557 43 582 69T621 138Q626 156 630 159T650 162H656H667Q687 162 687 148Q687 138 677 115T647 63T595 13T522 -8Q475 -8 439 16T402 82Q402 96 439 199T477 351Q477 401 434 401Q421 401 409 398Q341 388 285 305L278 295L247 170Q216 46 214 40Q206 22 187 7T143 -8T104 7T90 39Q90 47 108 124T146 274L164 347Q166 355 166 372Q166 401 149 401Q129 401 115 379T89 306Q84 288 80 285T55 282H44Q24 282 24 296Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> ) is the amount of thermal energy (or heat) that flows when a reaction occurs at constant pressure.</li>
<li>The direction of heat flow depends whether the products in a reaction have more or less energy than the reactants.<br />
<figure style="text-align: center"><img src="https://cdn.mathpix.com/cropped/5148bd23-bd00-40e8-8ea9-a0b031e2f565-11.jpg?height=458&amp;width=1522&amp;top_left_y=913&amp;top_left_x=380" alt="" data-align="center" /></figure></li>
<li>When heat is released during a chemical reaction, it is said to be exothermic. For exothermic reactions, <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: 0;" width="3.581ex" height="1.62ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -716 1583 716"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mi"><path data-c="394" d="M51 0Q46 4 46 7Q46 9 215 357T388 709Q391 716 416 716Q439 716 444 709Q447 705 616 357T786 7Q786 4 781 0H51ZM507 344L384 596L137 92L383 91H630Q630 93 507 344Z"></path></g><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD" transform="translate(833,0)"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z"></path></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> is negative.</li>
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<ul>
<li>When heat is gained during a chemical reaction, it is said to be endothermic. For endothermic reactions, <span class="math-inline ">
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<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -0.566ex;" width="45.702ex" height="2.262ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -750 20200.2 1000"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mn"><path data-c="32" d="M109 429Q82 429 66 447T50 491Q50 562 103 614T235 666Q326 666 387 610T449 465Q449 422 429 383T381 315T301 241Q265 210 201 149L142 93L218 92Q375 92 385 97Q392 99 409 186V189H449V186Q448 183 436 95T421 3V0H50V19V31Q50 38 56 46T86 81Q115 113 136 137Q145 147 170 174T204 211T233 244T261 278T284 308T305 340T320 369T333 401T340 431T343 464Q343 527 309 573T212 619Q179 619 154 602T119 569T109 550Q109 549 114 549Q132 549 151 535T170 489Q170 464 154 447T109 429Z"></path></g><g data-mml-node="msub" transform="translate(500,0)"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 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<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="calculating-heat-in-a-reaction" class="section-title">
CALCULATING HEAT IN A REACTION</h2>
<ul>
<li>The value of <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: 0;" width="3.581ex" height="1.62ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -716 1583 716"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mi"><path data-c="394" d="M51 0Q46 4 46 7Q46 9 215 357T388 709Q391 716 416 716Q439 716 444 709Q447 705 616 357T786 7Q786 4 781 0H51ZM507 344L384 596L137 92L383 91H630Q630 93 507 344Z"></path></g><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD" transform="translate(833,0)"><g data-mml-node="mi"><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z"></path></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> in a chemical reaction refers to the heat lost or gained for the number of moles of reactants and products in a balanced chemical equation. For example, based on the chemical equation shown below:</li>
</ul>
<div><span class="math-block ">
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<ul>
<li>These conversion factors can be used to calculate the amount of heat associated with a particular chemical reaction, based on given amounts of reactants and products.</li>
</ul>
<h2 type="section" data-unnumbered="true" id="examples%3A-7" class="section-title">
Examples:</h2>
<ol>
<li>Given the reaction shown below, how much heat, in kJ , is released when 50.0 g of <span class="math-inline ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG"><svg style="vertical-align: -0.375ex;" width="4.381ex" height="1.92ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -683 1936.6 848.6"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="msub"><g data-mml-node="TeXAtom" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mi"><path data-c="4E" d="M42 46Q74 48 94 56T118 69T128 86V634H124Q114 637 52 637H25V683H232L235 680Q237 679 322 554T493 303L578 178V598Q572 608 568 613T544 627T492 637H475V683H483Q498 680 600 680Q706 680 715 683H724V637H707Q634 633 622 598L621 302V6L614 0H600Q585 0 582 3T481 150T282 443T171 605V345L172 86Q183 50 257 46H274V0H265Q250 3 150 3Q48 3 33 0H25V46H42Z"></path><path data-c="48" d="M128 622Q121 629 117 631T101 634T58 637H25V683H36Q57 680 180 680Q315 680 324 683H335V637H302Q262 636 251 634T233 622L232 500V378H517V622Q510 629 506 631T490 634T447 637H414V683H425Q446 680 569 680Q704 680 713 683H724V637H691Q651 636 640 634T622 622V61Q628 51 639 49T691 46H724V0H713Q692 3 569 3Q434 3 425 0H414V46H447Q489 47 498 49T517 61V332H232V197L233 61Q239 51 250 49T302 46H335V0H324Q303 3 180 3Q45 3 36 0H25V46H58Q100 47 109 49T128 61V622Z" transform="translate(750,0)"></path></g></g><g data-mml-node="TeXAtom" transform="translate(1533,-150) scale(0.707)" data-mjx-texclass="ORD"><g data-mml-node="mn"><path data-c="33" d="M127 463Q100 463 85 480T69 524Q69 579 117 622T233 665Q268 665 277 664Q351 652 390 611T430 522Q430 470 396 421T302 350L299 348Q299 347 308 345T337 336T375 315Q457 262 457 175Q457 96 395 37T238 -22Q158 -22 100 21T42 130Q42 158 60 175T105 193Q133 193 151 175T169 130Q169 119 166 110T159 94T148 82T136 74T126 70T118 67L114 66Q165 21 238 21Q293 21 321 74Q338 107 338 175V195Q338 290 274 322Q259 328 213 329L171 330L168 332Q166 335 166 348Q166 366 174 366Q202 366 232 371Q266 376 294 413T322 525V533Q322 590 287 612Q265 626 240 626Q208 626 181 615T143 592T132 580H135Q138 579 143 578T153 573T165 566T175 555T183 540T186 520Q186 498 172 481T127 463Z"></path></g></g></g></g></g></svg></mjx-container></span> form?</li>
</ol>
<div><span class="math-block ">
<mjx-container class="MathJax" jax="SVG" display="true"><svg style="vertical-align: -0.566ex;" width="46.236ex" height="2.262ex" role="img" focusable="false" viewbox="0 -750 20436.2 1000"><g stroke="currentColor" fill="currentColor" stroke-width="0" transform="scale(1,-1)"><g data-mml-node="math"><g data-mml-node="mn"><path data-c="33" d="M127 463Q100 463 85 480T69 524Q69 579 117 622T233 665Q268 665 277 664Q351 652 390 611T430 522Q430 470 396 421T302 350L299 348Q299 347 308 345T337 336T375 315Q457 262 457 175Q457 96 395 37T238 -22Q158 -22 100 21T42 130Q42 158 60 175T105 193Q133 193 151 175T169 130Q169 119 166 110T159 94T148 82T136 74T126 70T118 67L114 66Q165 21 238 21Q293 21 321 74Q338 107 338 175V195Q338 290 274 322Q259 328 213 329L171 330L168 332Q166 335 166 348Q166 366 174 366Q202 366 232 371Q266 376 294 413T322 525V533Q322 590 287 612Q265 626 240 626Q208 626 181 615T143 592T132 580H135Q138 579 143 578T153 573T165 566T175 555T183 540T186 520Q186 498 172 481T127 463Z"></path></g><g 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<ol start="2">
<li>How many kJ of heat are needed to react 25.0 g of HgO according to the reaction shown below:</li>
</ol>
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<div>If a reaction mixture initially contains 5 mol of A and 6 mol of B , how much heat (in kJ ) is evolved once the reaction has completed?</div>

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